Petua 1: Bagaimana untuk menterjemahkan gram dalam rama-rama

Stepanischev M
Ahli VIP
Gred: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Cari jawapan kepada soalan-soalan:

1. Bahagian manakah 100 ml dari 1 liter? (1 l = 1000 ml)
2. Berapa banyak tembaga dalam tahi lalat dan mmols yang terkandung di dalam 100 ml ekstrak pada kepekatan tertentu 0.36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Berapa banyaknya dalam gram dan miligram, memandangkan jisim molar tembaga adalah 63.55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Ditemui dalam perenggan 3, jisim tembaga ditarik keluar dari tanah seberat 400 gram, berapa jumlah tembaga yang akan dibebaskan dari satu kilogram? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
Ahli VIP
Gred: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 Diedit 2 kali

> "Terima kasih atas respons terperinci"

Ya, tidak sama sekali. Perkara utama - belajar. Spite Fursenkam dan para inovator lain, penginovasi.

Anda mempunyai keputusan yang tepat, tetapi:

> "Jadi, ternyata 0,000036 mol / l tembaga dalam ekstrak 0.1 l"

Berikut adalah ralat dalam dimensi. Ternyata 0.036 mmol tembaga dalam 0.1 l - jumlah bahan dalam tahi lalat, dan bukannya konsentrasi dalam mol / l.

Seterusnya, ralat dibuat semasa pembulatan:
0.036 * 63.55 = 2.29 mg

Terdapat perbezaan antara 2.2 dan 2.29: walaupun angka tambahan yang signifikan tidak dibiarkan pada pengiraan pertengahan, 2.3 mg sepatutnya telah direkodkan, yang akan memberikan 6 mg / kg dalam jawapannya.

Tetapi dengan pengiraan semula selanjutnya, seseorang tidak boleh membuat satu digit, kerana dalam 400 gram yang ditunjukkan dalam keadaan terdapat tiga angka penting.

Maksudnya, anda mesti membahagikan jisim bukan 0.4, tetapi dengan 0.400. Dari sudut pandang aritmetik, ia sama, tetapi anda menyelesaikan masalah dalam kimia, dan bukan dalam matematik untuk kelas kedua, bukan begitu.

2.29 / 0.400 = 5.73 mg / kg.

Membulat sehingga dua angka penting, seperti dalam keadaan, kita mendapat jawapan yang betul: 5.7 mg / kg.

Tetapi jika kita bulat dalam tindakan perantaraan 2.29 hingga 2.3 mg, ia akan menjadi 2.3 / 0.400 = 5.75 mg / kg.

Jika kita melupakan peraturan yang berlaku untuk pembulatan berturut-turut, dan pertimbangkan nombor 5.75 dengan sendirinya, maka ia harus dibulatkan dalam jawapan kepada 5.8 mg / kg. Oleh itu, kita akan menambah kira-kira 0.7% daripada ralat relatif kepada hasil analisis hanya pada peringkat pengiraan, yang tidak boleh dianggap diterima. (Memandangkan 5.73 nilai yang tepat kita mendapat (5.8-5.73) / 5.73 = ralat 1.2%, dan (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Sekiranya kita tidak melupakan kaedah-kaedah untuk pengiraan berturut-turut, maka kita ingat bahawa keputusan 2.3 diperoleh dengan pembundaran, oleh itu, 5.75 dibulatkan di sini - juga 5.7 mg / kg.

Di sini topik pembundaran dijelaskan dalam bahasa yang lebih meriah dan banyak lagi: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Dengan cara ini, lebih mudah untuk menjelaskan semua ini, menunjukkan tindakan pada peraturan slaid. Kalkulator elektronik, dengan ketepatan yang berlebihan, malangnya, telah memusnahkan majoriti setiap kepala pemahaman mengenai tujuan dan kecukupan pengiraan, tidak kira komputer dengan Excel dan kesilapannya.

Jadi, dalam satu tangan, tugas ini adalah asas, di sisi yang lain - tidak semudah ia kelihatan awalnya.

Penukaran dari gram ke mol dan mol ke gram

Kalkulator menukarkan daripada jisim bahan yang diberikan dalam gram kepada jumlah bahan dalam tahi lalat dan belakang.

Untuk tugas kimia, perlu mengubah jisim bahan dalam gram ke dalam jumlah bahan dalam tahi lalat dan belakang.
Ini diselesaikan melalui hubungan yang mudah:
,
di mana
- jisim bahan dalam gram
- jumlah bahan dalam tahi lalat
- Jisim molar bahan dalam g / mol

Dan, sebenarnya, momen paling sukar di sini ialah penentuan jisim molar dari sebatian kimia.

Jisim molar adalah ciri bahan, nisbah jisim bahan kepada jumlah tahi bahan itu, iaitu jisim satu mol bahan. Untuk unsur-unsur kimia individu, jisim molar adalah jisim satu mole atom individu unsur ini, iaitu jisim atom bahan yang diambil dalam jumlah yang sama dengan nombor Avogadro (bilangan Avogadro itu sendiri adalah bilangan atom karbon-12 dalam 12 gram karbon-12). Justeru, jisim molar elemen, dinyatakan dalam g / mol, secara bersamaan bertepatan dengan berat molekul - jisim atom unsur, dinyatakan dalam a. e. m. (unit jisim atom). Dan massa molar molekul kompleks (sebatian kimia) dapat ditentukan dengan menjumlahkan massa molar unsur-unsur konstituen mereka.

Mujurlah, sudah ada kalkulator di laman kami Molar massa sebatian, yang mengira jisim molar sebatian kimia, berdasarkan data jisim atom dari Jadual Berkala. Ia digunakan untuk mendapatkan jisim molar mengikut formula yang dimasukkan dalam sebatian kimia dalam kalkulator di bawah.

Kalkulator di bawah mengira jisim bahan dalam gram atau jumlah bahan dalam tahi lalat, bergantung pada pilihan pengguna. Untuk rujukan, jisim molar kompaun dan butiran pengiraannya juga dipaparkan.

Unsur kimia harus ditulis seperti yang ditulis dalam jadual berkala, iaitu mengambil kira huruf besar dan kecil. Contohnya Co - kobalt, CO - karbon monoksida, karbon monoksida. Oleh itu, Na3PO4 betul, na3po4, NA3PO4 salah.

Glukosa

Glukosa merupakan sumber penting karbohidrat yang terdapat dalam darah periferal. Pengoksidaan glukosa merupakan sumber tenaga penting dalam badan. Glukosa yang memasuki badan dengan makanan ditukar kepada glikogen, yang disimpan di dalam hati, atau dalam asid lemak, yang disimpan dalam tisu adiposa. Kepekatan glukosa dalam darah dikawal dalam had sempit oleh banyak hormon, yang paling penting ialah hormon pankreas.

Cara cepat dan tepat mengawal gula darah puasa berbeza dengan peningkatan pesat dalam gula darah semasa pencernaan karbohidrat. Mengurangkan glukosa darah ke tahap kritikal (sehingga kira-kira 2.5 mmol) membawa kepada disfungsi sistem saraf pusat. Ini ditunjukkan dalam bentuk hipoglikemia dan dicirikan oleh kelemahan otot, koordinasi pergerakan yang lemah, kekeliruan kesedaran. Pengurangan dalam glukosa darah membawa kepada koma hipoglikemik. Nilai glukosa darah adalah berubah dan bergantung kepada aktiviti otot dan selang waktu antara makanan. turun naik ini ditingkatkan lagi melanggar peraturan tahap gula dalam darah, yang merupakan ciri keadaan patologi tertentu, apabila paras glukosa darah yang tinggi (hiperglisemia) atau rendah (hipoglisemia).

Penyebab yang paling biasa berlaku hiperglikemia adalah diabetes mellitus yang disebabkan oleh insulin yang tidak mencukupi atau aktivitinya. Penyakit ini disifatkan oleh peningkatan dalam glukosa darah sehinggakan ia melebihi ambang buah pinggang dan gula muncul dalam air kencing (glycosuria). Beberapa faktor sekunder juga menyumbang kepada peningkatan kadar glukosa darah. Faktor-faktor ini termasuk pancreatitis, disfungsi tiroid, kegagalan buah pinggang, dan penyakit hati.

Berlaku kurang kerap hipoglikemia. Beberapa faktor boleh menyebabkan penurunan kadar glukosa darah, seperti insulinoma, hypopituitarisme, atau hypoglycemia yang disebabkan oleh tindakan insulin. Hipoglisemia berlaku pada keadaan patologi tertentu, termasuk kegagalan teruk pernafasan, sindrom neonatal, toxemia kehamilan, sindrom Raya kekurangan enzim kongenital, disfungsi hati, insulinproduktivnye tumor pankreas (insulinoma), antibodi terhadap insulin, tumor bukan pankreas, septisemia, kegagalan buah pinggang kronik dan minum alkohol.

Pengukuran glukosa dalam pemeriksaan darah digunakan untuk mengenal pasti diabetes, disyaki hipoglisemia, memantau rawatan penyakit kencing manis, menilai metabolisme karbohidrat, sebagai contoh, di hepatitis akut di kalangan wanita hamil yang mengalami diabetes, pankreatitis akut dan penyakit Addison.

Mengukur tahap glukosa dalam air kencing digunakan untuk mengesan diabetes, glycosuria, disfungsi ginjal, dan juga rawatan pesakit diabetes.

Mengukur tahap glukosa dalam cecair cerebrospinal digunakan untuk mengesan meningitis, tumor cangkang otak dan gangguan neurologi yang lain. Glukosa dalam cecair serebrospina mungkin rendah atau tidak ditentukan pada pesakit dengan akut bakteria, cryptococcal, tiub atau meningitis carcinomatous, serta bernanah palsy. Ini mungkin disebabkan pengambilan glukosa yang tinggi oleh leukosit atau sel-sel metabolisasi yang cepat. Dalam meningitis virus dan ensefalitis, tahap glukosa biasanya normal.

Serum / plasma (berpuasa)

Penukar unit

Menukar unit: millimole per liter [mmol / l] mol seliter [mol / l]

Tahap bunyi

Lebih banyak pada kepekatan molar

Maklumat am

Kepekatan penyelesaian boleh diukur dengan cara yang berbeza, contohnya, sebagai nisbah jisim larutan ke jumlah larutan penyelesaian. Dalam artikel ini, kita menganggap kepekatan molar, yang diukur sebagai nisbah antara jumlah bahan dalam tahi lalat dengan jumlah larutan penyelesaian. Dalam kes kita, bahan itu adalah bahan larut, dan kita mengukur isipadu untuk penyelesaian keseluruhan, walaupun bahan-bahan lain dibubarkan di dalamnya. Jumlah bahan adalah bilangan unsur-unsur asas, contohnya, atom atau molekul bahan. Kerana walaupun dalam sedikit bahan terdapat biasanya sebilangan besar komponen asas, unit khas, tahi lalat, digunakan untuk mengukur jumlah bahan. Satu mol adalah sama dengan bilangan atom dalam 12 g karbon-12, iaitu, ia adalah kira-kira 6 × 10 ²³ atom.

Adalah mudah untuk menggunakan rama-rama jika kita bekerja dengan kuantiti bahan yang sangat kecil sehingga jumlahnya dapat diukur dengan mudah dengan peralatan rumah tangga atau perindustrian. Jika tidak, anda perlu bekerja dengan nombor yang sangat besar, yang tidak menyenangkan, atau dengan berat atau jumlah yang sangat kecil yang sukar dicari tanpa peralatan makmal khusus. Atom biasanya digunakan semasa bekerja dengan tahi lalat, walaupun ia mungkin menggunakan zarah lain seperti molekul atau elektron. Perlu diingat bahawa jika atom tidak digunakan, maka perlu untuk menunjukkan ini. Kadang-kadang kepekatan molar juga dipanggil molarity.

Orang tidak boleh mengelirukan molariti dengan molality. Berbeza dengan molarity, molality adalah nisbah jumlah bahan terlarut kepada jisim pelarut, dan bukan kepada jisim larutan keseluruhan. Apabila pelarut adalah air dan jumlah zat terlarut adalah kecil berbanding dengan jumlah air, molariti dan molality adalah sama dalam makna, tetapi dalam keadaan lain mereka biasanya berbeza.

Faktor yang mempengaruhi kepekatan molar

Kepekatan molar bergantung kepada suhu, walaupun kebergantungan ini lebih kuat untuk beberapa dan lebih lemah untuk penyelesaian lain, bergantung kepada bahan yang dibubarkan di dalamnya. Sesetengah pelarut berkembang apabila suhu meningkat. Dalam kes ini, jika bahan-bahan terlarut dalam pelarut ini tidak berkembang bersama-sama dengan pelarut, maka kepekatan molar keseluruhan larutan menurun. Sebaliknya, dalam beberapa kes, apabila suhu meningkat, pelarut akan menguap, dan jumlah bahan larut tidak berubah - dalam kes ini, kepekatan larutan akan meningkat. Kadang-kadang ia berlaku sebaliknya. Kadangkala perubahan dalam suhu mempengaruhi bagaimana bahan larut terlarut. Sebagai contoh, sebahagian atau semua bahan larut terhenti untuk larut, dan kepekatan larutan menurun.

Unit

Kepekatan molar diukur dalam tahi lalat per unit, contohnya, tahi lalat per liter atau mol per meter padu. Rumpai per meter padu adalah unit SI. Molariti juga boleh diukur menggunakan unit volum lain.

Bagaimana untuk mencari kepekatan molar

Untuk mencari kepekatan molar, anda perlu mengetahui jumlah dan jumlah bahan tersebut. Jumlah bahan boleh dikira menggunakan formula kimia bahan dan maklumat mengenai jumlah jisim bahan dalam larutan. Iaitu, untuk mengetahui jumlah larutan dalam tahi lalat, kita belajar dari jadual berkala jisim atom setiap atom dalam larutan, dan kemudian kita membahagikan jumlah jisim bahan oleh jisim jumlah atom atom dalam molekul. Sebelum anda mengumpulkan jisim atom, anda perlu memastikan bahawa kita telah mengalikan jisim setiap atom dengan bilangan atom dalam molekul yang kita sedang mempertimbangkan.

Anda boleh melakukan pengiraan dan dalam urutan terbalik. Jika kepekatan molar larutan dan formula bahan terlarut diketahui, maka anda boleh mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, tahi lalat dan gram.

Contohnya

Kami mendapati molarity penyelesaian 20 liter air dan 3 sudu soda. Dalam satu sudu - kira-kira 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda adalah natrium bikarbonat, yang formulanya adalah NaHCOH. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk mengira molar, jadi kita akan dapati jisim atom komponen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C) dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Oleh kerana oksigen dalam formula adalah O₃, perlu untuk mengalikan jisim atom oksigen dengan 3. Kita mendapat 47.9982. Sekarang tambah massa semua atom dan dapatkan 84,006609. Jisim atom ditunjukkan dalam jadual berkala dalam unit jisim atom, atau a. e. Pengiraan kami juga dalam unit ini. Satu a. E. m adalah sama dengan jisim satu mol bahan dalam gram. Iaitu, dalam contoh kita - jisim satu tahi NaHCO₃ ialah 84.006609 gram. Dalam masalah kita - 51 gram soda. Kami mendapati jisim molar dengan membahagi 51 gram dengan jisim satu tahi lalat, iaitu 84 gram, dan kami memperolehi 0,6 mol.

Ternyata penyelesaian kami adalah 0.6 mol soda yang dibubarkan dalam 20 liter air. Kami membahagikan jumlah soda ini dengan jumlah isipadu larutan, iaitu 0.6 mol / 20 l = 0.03 mol / l. Oleh kerana sejumlah besar pelarut dan bahan larut kecil digunakan dalam penyelesaian, kepekatannya adalah rendah.

Pertimbangkan contoh lain. Marilah kita menumpukan kepekatan molar satu keping gula dalam secangkir teh. Jadual gula terdiri daripada sukrosa. Pertama kita dapati berat satu tahi sukrosa, rumus yang mana adalah C₁₂H₂₂O₁₁. Menggunakan jadual berkala, kita dapati jisim atom dan menentukan jisim satu tahi sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Dalam satu kiub, gula adalah 4 gram, yang memberikan kita 4/342 = 0.01 mol. Dalam satu cawan kira-kira 237 mililiter teh, maka kepekatan gula dalam satu cawan teh ialah 0.01 mol / 237 milliliters × 1000 (untuk menukar mililiter kepada liter) = 0.049 mol seliter.

Permohonan

Kepekatan molar digunakan secara meluas dalam pengiraan yang melibatkan tindak balas kimia. Bahagian kimia di mana nisbah antara bahan dalam tindak balas kimia dikira dan sering bekerja dengan tahi lalat dipanggil stoikiometri. Kepekatan molar boleh didapati dengan formula kimia produk akhir, yang kemudiannya menjadi bahan terlarut, seperti contohnya dengan larutan soda, tetapi anda juga boleh mula-mula mencari bahan ini dengan menggunakan formula reaksi kimia semasa ia terbentuk. Untuk melakukan ini, anda perlu mengetahui formula bahan-bahan yang terlibat dalam tindak balas kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan tindak balas kimia, kita mengetahui formula molekul larutan, dan kemudian kita dapati jisim molekul dan kepekatan molar menggunakan jadual berkala, seperti contoh di atas. Sudah tentu, anda boleh membuat pengiraan dalam susunan terbalik, menggunakan maklumat mengenai kepekatan molar bahan tersebut.

Pertimbangkan contoh mudah. Kali ini kita mencampur soda dengan cuka untuk melihat tindak balas kimia yang menarik. Kedua-dua cuka dan soda mudah dicari - pasti anda mempunyai mereka di dapur. Seperti yang dinyatakan di atas, formula soda adalah NaHCO₃. Cuka bukan bahan tulen, tetapi larutan asid asetik 5% dalam air. Rumusan asid asetik adalah CH₃COOH. Kepekatan asid asetik dalam cuka boleh lebih kurang 5%, bergantung kepada pengeluar dan negara di mana ia dibuat, kerana kepekatan cuka adalah berbeza di negara-negara yang berbeza. Dalam eksperimen ini, anda tidak boleh bimbang tentang tindak balas kimia air dengan bahan lain, kerana air tidak bertindak balas dengan soda. Kami hanya berminat dengan jumlah air, apabila kita kemudian mengira kepekatan larutan itu.

Pertama, kita menyelesaikan persamaan untuk tindak balas kimia antara soda dan asid asetik:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produk tindak balas ialah H₂CO₃, suatu bahan yang, disebabkan oleh kestabilannya yang rendah, memasuki semula tindak balas kimia.

Sebagai tindak balas, kami memperoleh air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampur natrium asetat yang diperolehi dengan air dan mencari kepekatan molar larutan ini, seperti sebelum kita menemui kepekatan gula dalam teh dan kepekatan soda di dalam air. Apabila mengira isipadu air, perlu mengambil kira air di mana asid asetik dibubarkan. Natrium asetat merupakan bahan yang menarik. Ia digunakan dalam botol air panas kimia, sebagai contoh, dalam botol air panas untuk tangan.

Menggunakan stoikiometri untuk mengira bilangan bahan yang memasuki tindak balas kimia, atau produk tindak balas, yang kemudiannya akan menemui kepekatan molar, perlu diingatkan bahawa hanya jumlah terhad bahan yang boleh bertindak balas dengan bahan lain. Ia juga memberi kesan kepada jumlah produk akhir. Jika kepekatan molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk permulaan oleh pengiraan songsang. Kaedah ini sering digunakan dalam amalan, dalam pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas kimia.

Apabila menggunakan resipi, sama ada dalam memasak, dalam pembuatan ubat-ubatan, atau semasa mewujudkan persekitaran yang sesuai untuk ikan akuarium, perlu mengetahui kepekatan. Dalam kehidupan sehari-hari, gram sering lebih mudah digunakan, tetapi dalam industri farmaseutikal dan kimia, kepekatan molar lebih kerap digunakan.

Dalam farmaseutikal

Apabila membuat dadah, kepekatan molar sangat penting, kerana ia menentukan bagaimana ubat mempengaruhi tubuh. Sekiranya kepekatannya terlalu tinggi, maka ubat mungkin boleh mematikan. Sebaliknya, jika kepekatan terlalu rendah, maka ubat tidak berkesan. Di samping itu, kepekatan penting dalam pertukaran cecair melalui membran sel dalam badan. Dalam menentukan kepekatan cecair, yang mesti lulus, atau, sebaliknya, tidak melalui membran, gunakan sama ada kepekatan molar, atau ia boleh digunakan untuk mencari kepekatan osmotik. Kepekatan Osmotic digunakan lebih kerap daripada molar. Jika kepekatan bahan, seperti ubat, lebih tinggi pada satu sisi membran daripada kepekatan pada sisi lain membran, sebagai contoh, di dalam mata, maka penyelesaian yang lebih pekat akan bergerak melalui membran ke mana kepekatannya lebih rendah. Arus penyelesaian melalui membran sering bermasalah. Sebagai contoh, jika cecair bergerak di dalam sel, sebagai contoh, ke dalam sel darah, mungkin bahawa kerana limpahan cecair ini, membran akan rosak dan pecah. Kebocoran cecair dari sel juga bermasalah, oleh sebab itu, kapasiti kerja sel tersebut terjejas. Mana-mana aliran bendalir melalui membran dari sel atau ke dalam sel adalah wajar untuk dicegah, dan untuk tujuan ini, kepekatan ubat dibuat sama dengan kepekatan bendalir dalam badan, contohnya, dalam darah.

Perlu diperhatikan bahawa dalam sesetengah kes kepekatan molar dan osmosis adalah sama, tetapi ini tidak selalu berlaku. Ia bergantung kepada sama ada bahan yang dibubarkan di dalam air telah terurai menjadi ion semasa penyisihan elektrolitik. Apabila mengira kepekatan osmotik, zarah-zarah diambil kira secara umum, manakala dalam mengira kepekatan molar hanya zarah-zarah tertentu, seperti molekul, diambil kira. Oleh itu, jika, sebagai contoh, kita bekerja dengan molekul, tetapi bahan itu dibusarkan menjadi ion, maka molekul akan kurang daripada jumlah zarah (termasuk kedua-dua molekul dan ion), dan ini bermakna kepekatan molar akan lebih rendah daripada osmotik. Untuk menukar kepekatan molar ke kepekatan osmotik, seseorang perlu mengetahui sifat fizikal penyelesaiannya.

Dalam pembuatan ubat-ubatan, ahli farmasi juga mengambil kira tonikasi penyelesaiannya. Tonik adalah harta penyelesaian, yang bergantung kepada kepekatan. Tidak seperti kepekatan osmotik, playchest adalah kepekatan bahan-bahan yang tidak membiarkan membran. Proses osmosis menyebabkan penyelesaian dengan kepekatan yang lebih tinggi untuk bergerak ke dalam penyelesaian dengan kepekatan yang lebih rendah, tetapi jika membran menghalang pergerakan ini, tanpa melewati penyelesaian melalui dirinya sendiri, maka tekanan ke atas membran berlaku. Tekanan tersebut biasanya bermasalah. Jika ubat ini bertujuan untuk menembusi darah atau cecair lain dalam badan, maka perlu mengimbangi tonik ubat ini dengan tonik cairan dalam badan untuk mengelakkan tekanan osmotik pada membran di dalam badan.

Untuk mengimbangi tonik, dadah sering dibubarkan dalam larutan isotonik. Penyelesaian isotonik adalah penyelesaian garam meja (NaCL) dalam air dengan kepekatan sedemikian yang membolehkan anda mengimbangi tonik cecair badan dan tonik campuran campuran larutan dan ubat ini. Penyelesaian isotonik biasanya disimpan dalam bekas steril, dan dibuang secara intravena. Kadang-kadang ia digunakan dalam bentuk tulen, dan kadang-kadang - sebagai campuran dengan ubat.

Mole (unit)

Mole (jawatan - mol, mol) - satu unit ukuran jumlah bahan. Sesuai dengan jumlah bahan yang mengandungi banyak unit struktur tertentu (atom, molekul, ion, elektron, atau zarah lain) kerana banyak atom mengandungi 12 gram nukleus karbon 12 C.

Bilangan zarah dalam satu mol setiap bahan adalah malar dan dipanggil nombor Avogadro (NA).

NA = 6.02214179 (30) × 10 23 mol -1.

Unit berbilang dan panjang

Borang gandaan dan unit fraksional dengan menggunakan awalan SI biasa.

Nota: Unit ukur yoktomol hanya boleh digunakan secara rasmi, kerana sejumlah kecil bahan mesti diukur oleh zarah individu (1 secara rasmi bersamaan dengan 0.602 zarah).

Yayasan Wikimedia. 2010

Lihat "Mole (unit)" dalam kamus lain:

Mole (unit kiraan bahan) - Molekul, satu unit kuantiti bahan, iaitu kuantiti yang dianggarkan oleh bilangan elemen struktur yang sama yang terkandung dalam sistem fizikal (atom, molekul, ion dan zarah lain). M. adalah sama dengan jumlah bahan...... The Great Soviet Encyclopedia

Mole (unit bahan) -This artikel ditumpukan kepada unit ukuran. Lihat juga: rama-rama serangga. Mole (jawatan mol, mol) adalah unit untuk mengukur jumlah bahan. Sesuai dengan jumlah bahan yang mengandungi banyak unit struktur tertentu (atom, molekul,...... Wikipedia

tahi lalat - 1. MOLE, dan; g. Rama-rama kecil, ulat yang merupakan serangga dari benda-benda bulu, biji-bijian dan tumbuhan. 2. MOLE, dan; w; MOLE, I; m. Spec. Kayu hutan mengalir ke sungai dengan kayu balak yang tidak dihubungkan dengan rakit. Sungai terapung m. Menaiki bot...... Kamus ensiklopedia

Mole (nilai) - Mole adalah perkataan yang bernilai: Mole adalah satu unit ukuran untuk jumlah bahan, Mole adalah wakil mol (dipanggil tahi lalat, mereka dikelompokkan menjadi kumpulan taksonomik serangga kecil dari perintah Lepidoptera). Lokasi Mol...... Wikipedia

MOT adalah unit kuantiti bahan dalam SI, yang ditakrifkan sebagai jumlah bahan yang mengandungi banyak formula (struktur) unit bahan ini (atom, molekul, ion, elektron, dan sebagainya) kerana terdapat 12 atom dalam isotop karbon 12 (12C);...... Encyclopedia Big Politeknik

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), pakar botani Jerman, perintis dalam kajian anatomi dan fisiologi tumbuhan CELL. Dia merumuskan hipotesis bahawa nukleus sel dikelilingi oleh zat koloid berbentuk granular, yang pada tahun 1846 ia menyebut...... kamus ensiklopedi saintifik dan teknikal

MOTTING - MOTTLE, unit kuantiti bahan dalam SI. Mentakan jawatan. 1 mole mengandungi banyak molekul (atom, ion, atau unsur-unsur struktur lain bahan) kerana banyak atom mengandungi 0.012 kg 12C (karbon dengan jisim atom 12). nombor...... Ensiklopedia moden

MOL adalah unit kuantiti bahan SI, ia dilambangkan oleh tahi lalat. 1 mole mengandungi sebanyak molekul (atom, ion, atau unsur-unsur struktur lain bahan), berapa banyak atom terkandung dalam 0.012 kg 12C (karbon dengan jisim atom 12), iaitu 6,022.1023...... Kamus Besar Ensiklopedia

Mol adalah tahi lalat, satu unit jumlah bahan dalam SI. Mentakan jawatan. 1 mole mengandungi banyak molekul (atom, ion, atau unsur-unsur struktur lain bahan) kerana banyak atom mengandungi 0.012 kg 12C (karbon dengan jisim atom 12). Nombor...... Kamus Ensiklopedia Illustrated

Mole - Artikel ini mengenai unit. Perkataan "Mole" mempunyai makna lain: lihat Mole (makna). Mole (jawatan Rusia: mol: antarabangsa: mol) adalah satu unit untuk mengukur jumlah bahan dalam Sistem Unit Antarabangsa (SI), satu daripada tujuh... Wikipedia

Pembetulan kekurangan elektrolit

Nisbah yang setara dengan sebatian kimia dan elemen penting yang perlu untuk mengira kekurangan elektrolit dan bilangan penyelesaian untuk pembetulan mereka:

  • 1 gram NaCl mengandungi 17.1 mmol natrium dan klorin;
  • 58 mg NaCl mengandungi 1 mmol natrium dan klorin;
  • 1 liter larutan 5.8% NaCl mengandungi 1000 mmol natrium dan klorin;
  • 1 gram NaCl mengandungi 400 mg natrium dan 600 mg klorin.
  • 1 gram KCl mengandungi 13.4 mmol kalium dan klorin;
  • 74.9 mg KCl mengandungi 1 mmol kalium dan klorin;
  • 1 liter penyelesaian 7.49% KCl mengandungi 1000 mmol kalium dan klorin;
  • 1 gram KCl mengandungi 520 mg kalium dan 480 mg klorin.
  • 1 gram NaHCO3 mengandungi 11.9 mmol natrium dan bikarbonat;
  • 84 mg NaHCO3 mengandungi 1 mmol natrium dan bikarbonat;
  • Dalam 1 liter penyelesaian 8.4% NaHCO3 mengandungi 1000 mmol natrium dan bikarbonat.

Untuk mengira defisit elektrolit mana-mana menggunakan formula universal berikut:

  1. m ialah jisim pesakit (kg);
  2. K1 - kandungan normal ion (kation atau anion) dalam plasma pesakit (mmol / l);
  3. K2 - kandungan sebenar ion (kation atau anion) dalam plasma pesakit (mmol / l).

Untuk mengira bilangan larutan elektrolit yang dikehendaki yang diperlukan untuk pembetulan, gunakan formula:

  1. D - kekurangan elektrolit (mmol / l);
  2. Dan - pekali bermaksud jumlah penyelesaian ini mengandungi 1 mmol ion kekurangan (anion atau kation):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7.5%) - 1.0
    • NaCl (10%) - 0.58
    • NaCl (5.8%) - 1.0
    • NH4Cl (5%) - 1.08
    • NH4Cl (5.4%) - 1.0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1.82
    • NaHCO3 (5%) - 1.67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1.14
    • MgSO4 (25%) - 0.5
    • NaCl (0.85%) - 7.1

Di bawah adalah formula pengiraan siap sedia yang membolehkan anda dengan segera menentukan jumlah penyelesaian piawai yang dijangkakan (ml) untuk membetulkan kekurangan elektrolit, yang perlu dimulakan dengan kation (anion), kekurangan yang minimum (m ialah jisim pesakit dalam kg; plasma adalah plasma; sel darah merah) (AP Zilber, 1982):

Bagaimana untuk menukar mmol ke tahi lalat?

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Jawapannya diberikan

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Penukaran unit untuk Kekerasan (darjah) air.

Unit penukaran (darjah) kekerasan air.

  • Darjah Amerika kekerasan air, perhatian di sini adalah dua mata:
    • gpg = Bijian setiap Gallon: 1 gran (0.0648 g) CaCO3 dalam 1 galon Amerika (3.785 liter) air. Membahagikan gram per liter yang kita dapat: 17.12 mg / l CaCO3 - ini bukan "sarjana Amerika," tetapi nilai kekerasan air yang banyak digunakan di negeri-negeri.
    • Ijazah Amerika = ppmw = mg / L = Amerika degre: 1 bahagian CaCO3 dalam 1,000,000 bahagian air 1mg / l CaCO3
  • Bahasa Inggeris kekerasan air = ° e = ° Clark: 1 gran (0.0648 g) dalam 1 galon bahasa Inggeris (4.546) l air = 14.254 mg / l CaCO3
  • Darjah Perancis kekerasan air (° fH atau ° f) (fh): 1 bahagian CaCO3 dalam 100,000 bahagian air, atau 10 mg / l CaCO3
  • darjah jerman kekerasan air = ° dH (deutsche Harte = "ketegaran Jerman" boleh ° DGH (jumlah kekerasan) atau ° DKH (untuk kekerasan karbonat)): 1 bahagian kalsium oksida - CaO kepada 100,000 bahagian air, dan 0719 bahagian magnesium oksida - MgO dalam 100,000 bahagian air, yang memberikan 10 mg / l CaO atau 7.194 mg / l MgO
  • Gelaran kekerasan Rusia (RF) ° J = 1 mEq / l: sepadan dengan kepekatan unsur alkali bumi, bersamaan dengan 1/2 millipino per liter, yang memberikan 50.05 mg / l CaCO3 atau 20.04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: sepadan dengan kepekatan unsur bumi alkali, bersamaan dengan 100.09 mg / l CaCO3 atau 40.08 mg / l Ca2 +

Perundingan dan teknikal
sokongan tapak: Zavarka Team

Unit ukur dalam diagnostik klinikal dan biokimia

Selaras dengan Piawaian Negeri, di semua cabang sains dan teknologi, termasuk ubat-ubatan, penggunaan unit Sistem Unit Antarabangsa (SI) adalah wajib.

Unit volum dalam SI adalah meter padu (m3). Untuk kemudahan dalam perubatan, ia dibenarkan menggunakan isipadu unit liter (l; 1 l = 0.001 m3).

Unit jumlah bahan yang mengandungi unsur-unsur struktur sama seperti terdapat atom dalam 12C berat karbon nuklid daripada 0012 kg ialah tahi lalat, iaitu mol -.. bahan A adalah jumlah itu, dalam gram, jumlah yang sama dengan berat molekul bahan.

Bilangan tahi lalat sepadan dengan jisim bahan dalam gram dibahagikan dengan berat molekul relatif bahan tersebut.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Kandungan kebanyakan bahan dalam darah dinyatakan dalam milimol per liter (mmol / l).

Hanya parameter yang berat molekul tidak diketahui atau tidak boleh diukur kerana tidak mempunyai makna fizikal (.. Jumlah protein, jumlah lipid, dan lain-lain) sebagai unit ukuran yang digunakan kepekatan besar-besaran - gram per liter (g / l).

A sangat biasa pada masa lalu baru-baru ini dalam unit kepekatan Biokimia Klinikal adalah miligram peratus (mg%) - jumlah bahan dalam mg terkandung dalam 100 ml cecair biologi. Untuk mengira semula nilai ini, formula berikut digunakan dalam unit SI:

mmol / l = mg% 10 / berat molekul bahan

Unit yang digunakan sebelum ini untuk konsentrasi setara seliter (eq / l) mesti diganti oleh unit mol setiap liter (mol / l). Untuk ini, nilai kepekatan dalam kesamaan seliter dibahagikan dengan valensi elemen.

Aktiviti enzim dalam unit SI dinyatakan dalam kuantiti tahi lalat produk (substrat) terbentuk (ditukar) dalam 1 s dalam 1 l larutan - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Fungsi utama kelenjar tiroid

Diabetes mellitus - gejala, sebab dan rawatan